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20.阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,产生胶粒的数目为0.1NA
C.1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
D.常温下,1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

分析 A.钠与氧气无论生成过氧化钠还是氧化钠,化合价都是由0到+1价;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目;
C.1molC7H16中含有16molC-H键,含有6molC-C键;
D.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子,溶液中离子总数增大.

解答 解:A.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,钠元素都是从0升高到+1价,1mol钠失去1mol电子,失电子数目均为NA,故A正确;
B.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,产生胶粒的数目小于0.1NA,故B错误;
C.1molC7H16中含有16molC-H键,含有6molC-C键,含有共价键的数目为22NA,故C错误;
D.1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,碳酸根离子部分水解,溶液中阴离子数目增多,所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol,离子总数大于0.3NA,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,胶体的性质、盐类的水解规律是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各项中表达正确的是(  )
A.F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:
C.N2的结构式::N≡N:D.CSO的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.氨水应密闭保存,放置低温处
B.在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L.若维持容器的体积和温度不变,只加入C和D作为起始物质,使反应从逆反应开始,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件是(  )
A.大于零即可B.大于0.6molC.大于或等于1molD.任意值

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学用语正确的是(  )
A.H2O2的电子式
B.甲醛的结构简式:CH2O
C.N2的结构式::N≡N:
D.质子数为53、中子数为72的碘原子:${\;}_{53}^{125}$I

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液,这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂.已知纯E为无色油状液体,溶于水时会放出大量热;B、C、D和F是常见金属的盐,且它们的阴离子均不同.现进行如下实验:
①A为有刺激性气味的气体,其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾;
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生;继续加入过量A溶液时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀,E溶液中有无色、无味气体逸出;
④将C的溶液分别加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途,其密度很大,且能够阻止X射线通过.
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)确定化学式ANH3•H2O CBaCl2
(2)写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH32++OH-+2H2O.
(3)B在溶液中电离出的阴离子为CO32-(填化学式),能否确定B在溶液中电离生产的阳离子?若能,写出离子符号,若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液,若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液.
(4)D在溶液中电离出的阴离子为SO42-(填化学式),能否确定D在溶液中电离生产的阳离子?若能,写出离子符号,若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO43溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下,1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NA
C.标准状况下,2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.已知反应I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.为测定某碘水中I2的浓度,取50mL该碘水,加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应,则上述碘水中的I2的物质的量浓度为0.003mol•L-1

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4.下列说法正确的是(  )
A.“辛烷值”可用来表示汽油的质量,异辛烷的爆震程度最小.图1是异辛烷的球棍模型,系统命名为2,4,4三甲基戊烷
B.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
C.乙酸乙酯中除去乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.图2化合物核磁共振氢谱图中有5个吸收峰

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