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    当合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是（    ）

        A．一个N≡N形成的同时，有3个H－H键形成

        B．一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

        C．一个N≡N断裂的同时，有6个N－H键断裂

        D．一个N≡N断裂的同时，有6个N－H键形成

       

    解析：由于1个N2分子中就含有1个N≡N三键，1个NH3分子中含有3个N—H键，所以断裂1个N≡N三键就是消耗1个N2分子，同时就会消耗3个H2分子、生成2个NH3分子。每当有6个N—H键断裂，就是指消耗2个NH3分子，同时就会生成1个N2分子、3个H2分子。要证明反应已处于平衡，当用同一种物质来表示反应速率时，必须满足生成速率等于消耗速率；若用不同的物质来表示反应速率，也必须包含生成速率和消耗速率，即可转化为同一种物质的生成速率和消耗速率。

        答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

    （2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）=      mol·L—1·min—1

    （3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

    （2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15mol·L—1·min—1，则v（NH3）=      mol·L—1·min—1

    （3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市实验高中高三12月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。

    （2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH      （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）=      mol·L—1·min—1

    （3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                    。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）。

     

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种  反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________；
    （2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________；
    （3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol－1
    第2步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2=+226.0 kJ·mol－1
    则2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l)   △H＝______________。
    （4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。
    （5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。

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