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    8．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）
    A．CO2和NaOH溶液B．NH3和稀盐酸C．NO2和水D．SO2和NaOH溶液

    分析 喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶．故A不选；
    B．氨气与稀盐酸反应生成氯化铵，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶，能产生喷泉，故B不选；
    C．二氧化氮与水反应，被水溶液吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，但是同时生成了NO，烧瓶内有气体剩余，液体不能充满烧瓶，故C选；
    D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶，故D不选；故选C．

    点评 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和常见气体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）与W（C7H14O2）之间的转化关系为M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．W有4种不同结构（不考虑立体异构）
    B．M分子中的3个C原子一定在同一平面上
    C．M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和取代反应
    D．若N中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得混合物中N和W均含有18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
    （1）该锌银电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
    负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
    （2）废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
    （3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的负极（填“正极”或“负极”），电解总反应为Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
    B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
    C．常温下，CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
    D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
    ①当溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
    ②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
    （2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题：
    ①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
    ②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
    ③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（　　）
    A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究表明丰富的CO2完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．
    ①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
    A．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
    B．容器中混合气体的密度变大
    C．容器中压强不变
    D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
    ②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H2的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③写出上述反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量mol平衡量mol达平衡所需时间min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为2mol，则此时v正＜v逆（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    ⑤

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式
    ①与D具有相同种类和数目的官能团      ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
    （5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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