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    下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D．沸点H2O>H2S，NH3>PH3
    B
    共价键的键能大小一般影响的是物质的化学性质，而不是物理性质。对于组成和结构相似的分子，其熔点一般随相对分子质量的增大而升高，但由于水和氨气中含有氢键，所以其沸点比较高。选项C中均是离子化合物，不存在共价键。所以答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
    （2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；
    （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用       解释。
    A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力
    （4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列叙述正确的是
    A．在共价化合物中一定存在共价键
    B．只存在共价键的物质一定是共价化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是   
    A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合
    C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
        物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		H2
    键能/kJ·mol－1
    		243
    		200
    		151
    		436
    下列物质本身具有的能量最低的是
    A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒不能形成配位键的是 
    A．Cu2＋B．NH3
    C．H＋D．NH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            ；
    （2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
    其电池负极反应式是：                                       ；
    其电池总反应化学方程式是：                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（   ）
    A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

       (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：
    该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：

    某些化学键的键能数据如下表

    请回答下列问题：
    (1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol
    (2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
    ,该反应的焓变=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
    (3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    (4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。

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