雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中可能存在Na+、Cl-
C.试样中一定不含Al3+
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
B | 某气体能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝 | 该气体一定是氧化性气体 |
C | 苯与溴水混合,溴水褪色 | 苯中含碳碳双键 |
D | 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊 | 该物质一定是碳氢化合物 |
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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入镁粉产生气体的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、Fe2+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(9分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ⑩ | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。
第一电离能:② ③;电负性:② ③;非金属性:① ⑦;离子半径:④ ⑥。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式为:__________;碱性最强的化合物的电子式为:_______________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ (填元素符号);写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式______________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关溶液组成的描述合理的是
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.常温下在c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化学 来源:2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A(解析版) 题型:选择题
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B.装置②:用铜和稀硝酸制NO
C.装置③:用锌粒和稀硫酸制H2
D.装置④:用双氧水和二氧化锰制O2
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
从海水中制得的氯化钠除食用外,还可用作工业原料,生成多种含钠或氯的化工产品,利用+NH4Cl的反应原理可制备纯碱,下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
饱和食盐水溶液
则相关的说法错误的是
A.通入的气体:A是CO2,B是NH3
B.NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C.步骤(3)的操作为过滤,滤液可作化学肥料
D.步骤(4)中,将晶体加热分解可以得到纯碱
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(13分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下:
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
(2)步骤④应采取的操作是 、 。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定结果如下:
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差) 。
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