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    某溶液含有①NO　②HCO　③SO　④Br－　⑤SO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　)

    A．①　　　　　　　 B．①②④

    C．①③⑤　　     D．①③④⑤


    解析  Cl2具有强氧化性，可将SO、Br－分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O。

    答案  A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

    A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

    B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

    C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

    D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)

    A．PbO  B．Pb2O3  C．Pb3O4  D．PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是    (　　)。

    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

    D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO

    中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    (1)白色沉淀甲是________。

    (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式

    ___________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

    ________，尚未确定是否存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

    A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO

    B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

    C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

    D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　)

    A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

    B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O

    C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

    D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

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