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【题目】下列各组物质,互为同分异构体的是

A. 丁醇和乙醚 B. 戊烷和环戊烷 C. 丙三醇和甘油 D. 丁烯和丁二烯

【答案】A

【解析】分析:分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,据此解答。

详解:A. 丁醇和乙醚的分子式均是C4H10O,结构不同,互为同分异构体,A错误;

B. 戊烷和环戊烷的分子式不同,不能互为同分异构体,B错误;

C. 丙三醇和甘油是同一种物质,C错误;

D. 丁烯和丁二烯的分子式不同,不能互为同分异构体,D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于( )

A.糖类 B.蛋白质 C.无机盐 D.油脂

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【题目】常温下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。列说法正确的是

A.在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c点

C.b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定于3×10-3 mol·L-1

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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:COg+H2OgCO2g+H2g,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

17

11

10

06

04

回答下列问题:

1该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应填吸热或放热[

若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________填序号

一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能

2能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

a容器中压强不变b混合气体中cCO不变

cvH2=vH2O)(dcCO=cCO2

3将不同量的COgH2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应

COgH2OgCO2gH2g得到如下三组数据

实验组

温度/℃[

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

16

24

5

B

900

1

2

04

16

3

C

1000

1

2

c

d

t

实验B中平衡时H2Og的物质的量是。

通过计算可知,CO的转化率实验A实验B大于等于小于

若实验C中达到平衡所需时间t3大于等于小于

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【题目】光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段.下列物质用于制造光纤通讯材料的是(
A.金刚石
B.焦炭
C.大理石
D.石英

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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

A. 原子半径:ZYX

B. 气态氢化物的稳定性:RW

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. YZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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【题目】科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知:①H2和CH2=CH2的燃烧热(△H)分别为285.8kJ·mol-11411kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(l) H=44 kJ·mol-1 则a= kJ·mol-1

不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是______(填序号)。

①不同条件下反应,N点的速率最大

②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高

CO2的转化率

若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2,则图中M点时,产物CH2=CH2的体积分数为 ;若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有

科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4),在500℃时可高效吸收CO2,同时生成 Li2CO3;该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

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【题目】在相同温度和相同压强下,决定气体体积的因素主要是

A.微粒本身的大小 B.微粒的数目 C.微粒间的距离 D.微粒的种类

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