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    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多
    C、如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关；
    B．酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与酸的强弱无关；
    C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
    D．磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离．
    解答： 解：A．电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，强电解质溶液中如果自由移动的离子浓度较小，则其溶液导电能力很小，故A错误；
    B．酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与酸的强弱无关，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者消耗氢氧化钠的物质的量一样多，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故C错误；
    D．磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了强弱电解质的电离，根据强弱电解质的电离特点来分析解答，易错选项是A，注意电解质溶液导电能力的影响因素，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、钠投入到水中     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铁与盐酸的反应   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、3：5
    C、4：3D、3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色．

    请根据上述框图回答有关问题：
    （1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （2）分别写出③、⑥对应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，它在净水过程中主要发挥2个作用：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA表示阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、3.4g H2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NA
    B、标准状况下，11.2L Cl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数目为NA
    C、常温下，46g乙醇含C-H键数目为5NA
    D、标准状况下，11.2L NO与11.2L O2的混合气体中含有气体分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂．     

    （1）在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式为
     
    ，反应①反应类型为
     

    （2）1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
     

    （3）写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式：
     
    ．

    （4）1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III （），则试剂x是
     

    （5）化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液显色；③1mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag；④苯环上的一卤代物只有一种．写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、18gNH4+中所含的电子数为10NA
    B、5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    C、用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
    D、28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式．
    混合物 试剂或方法 化学方程式
    Na2CO3固体（NaHCO3） ①
     
    		 ②
     
    Fe2O3粉末（Al2O3） ③
     
    		 ④
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）分子呈正四面体结构，如图所示：．意大利罗马大学的Fulvio Cacace教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子．已知断裂1mol N-N键需吸收167kJ的能量，生成1mol N≡N键放出942kJ的能量．判断下列说法正确的是（　　）
    A、N4转化为N2的过程是一个放热过程
    B、N4的沸点比P4（白磷）的高
    C、N4与N2互为同分异构体
    D、N4晶体属于原子晶体

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