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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                 。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2++      =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准           （填“是”或“否”）。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                  。

    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是            。

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表达式表示）。

    （1）①OH-+CO2    HCO3- （2分）

    ②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）

    ③CH4（2分）   否（2分）

    ④4Cl2+2CN-+4H2O      10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

    （2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）

    ②防止暴沸（2分）

    ③8000（15-cV2）/V1(2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=
    8000×(15-cV2)
    V1
    8000×(15-cV2)
    V1
    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
    CH4
    CH4
    ═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）
    ．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
    8000×(15-cV2)
    V1
    8000×(15-cV2)
    V1
    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

       （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是                       。

       （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。

       （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2+          =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。

       （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        

                                                                      .

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是               。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

    Hg2++     =====CH3Hg++H+

    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准          （填“是”或“否”）。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                 。

    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是           。

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    (1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                          。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大，净水效果越好，这是因为    

                                              。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

    Hg2++      =====CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准           (填“是”或“否”)。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                                 。

    (2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是                。

    ②III中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表达式表示)。

     

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