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    19．20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为X2Y6．

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：20mL=1：3：1，再根据原子守恒确定该化合物的化学式．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为20mL：60mL：20mL=1：3：1，设生成物化学式为A，根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=A，所以A的化学式为X2Y6，
    故答案为：X2Y6．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，结合原子守恒解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
    d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，
    下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
    D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    （3）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
    则Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
    的关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3          
    ②AgNO3③（NH4）2S          
    ④HOOC-COONa
    ⑤      
    ⑥
    A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2
    C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
    溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
     ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．    
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，则一段时间后的现象为（　　）
    A．阴极呈无色，阳极呈红色B．正极呈红色，负极呈无色
    C．阳极呈无色，阴极呈红色D．负极呈红色，正极呈无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，实质上是有电子转移，这类反应属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列有关问题
    （1）在下列物质中①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3，属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦．（填序号）
    （2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式：（提示：胃酸主要成分是盐酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （3）配平下边化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目1MnO2+4HCl（浓）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
    （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

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