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    18．某同学设计如图所示的实验方案：
    （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （2）本实验目的是制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．拆去a导管的后果可能是酸不能顺利滴入烧瓶．
    （3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是②．

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色．
    （5）D装置进行实验时存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，合适的溶液X是①④⑥ （从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择）．

    分析 （1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写方程式；
    （2）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下，撤掉a导管浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
    （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）如果D装置分液漏斗内反应生成的溴能够置换出碘化钾溶液中的碘离子，即可证明溴的非金属性比碘的强，碘的四氯化碳溶液显紫红色；
    （5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质；氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，所以x应为能够与氯气反应，但不生成新的污染气体的液体．

    解答 解：（1）依据题意可知重铬酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气，本身被还原为CrCl3，反应中铬元素化合价变化为：+7→+3，盐酸中氯元素化合价变化：-1→0，要使得失电子守恒，重铬酸钾系数为1，氯气系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，离子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
    故答案为：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
    （2 ）实验目的为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管连接分液漏斗与圆底烧瓶，便于液体顺利流下；
    故答案为：制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，试剂组合①不能证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合③Ⅲ中用的是干燥的白色纸条，不能证明干燥氯气无漂白性；试剂组合④氯化钠不是干燥剂，不能吸收氯气中的水蒸气，所以无法证明干燥的氯气无漂白性；试剂组合②从B 中出来的湿润的氯气能够使Ⅰ中干燥的红纸条褪色，证明湿润的氯气有漂白性，经过浓硫酸干燥，变为干燥的氯气，通过Ⅲ时，干燥的红纸条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，
    故答案为：②；
    （4）溴与碘化钾反应的离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，操作和现象为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
    故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；（5）氯气氧化性强于碘离子，能够置换碘单质，所以D装置进行实验时没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；
    氯气有毒，过量的氯气用E装置吸收，①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．都能与氯气反应，但是②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液与氯气反应时会生成二氧化硫⑤硫氢化钠溶液与氯气反应时均会生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢都是有毒的气体，污染空气，所以不能用他们做吸收液，
    故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．

    点评 本题考查了氯气的制备、除杂、性质检验、尾气吸收装置的分析，注意明确实验装置及实验原理是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（　　）
    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙$\frac{1}{10}$的倍
    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）＞V（乙）
    D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

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    6．下列各组溶液，不用其他任何试剂或试纸无法鉴别的是（　　）
    A．稀硫酸和碳酸钠溶液B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
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    13．（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下

    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    （2）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
    （3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3．
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    ①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
    ②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
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    3．利用如图M、N两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是（　　）
    选项所用装置描述结论
    AMW：BaCl2；X：CO2  Y：SO2M中有白色沉淀生成
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    A．AB．BC．CD．D

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    D．读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大

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    A．②④⑤③①⑥B．③②④①⑤⑥C．③④②⑤①⑥D．②④③⑤①⑥

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    8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素
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    C．在常温下，铝不能和氧气反应
    D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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