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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－

    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA

    C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

    D．常温下，4gCH4中含有4NA个C—H共价键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.4周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）

    A．m/32mol B．m/64mol C．98n/22.4g D．196n/22.4g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物X含有碳、氢、氧三种元素。

    （1）探究X与钠反应产生气体的成分。

    ①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为 。

    ②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键。

    （2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 。

    （3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变

    （2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，

    （3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )

    a．将容器体积变为1L b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是( )

    A．生成物总能量不一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）

    A．a的数值一定大于9

    B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

    D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

    A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

    C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）

    A．4min时，M的转化率为80%

    B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。

    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。

    （5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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