练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量是
     
    ，A的相对分子质量是
     
    ，A的化学式是
     
    ．
    考点：摩尔质量
    专题：计算题
    分析：依据摩尔质量的概念分析计算，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，依据化学式计算A的相对原子质量，判断元素种类写出化学式．
    解答： 解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量=
    19g
    0.2mol
    =95g/mol；ACl2中A的相对原子质量=95-35.5×2=24；依据相对原子质量为24，为镁，化学式为MgCl2；
    故答案为：95g/mol；24；MgCl2．
    点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算应用，注意相对原子质量的计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为单质，其余均为化合物，已知A、B均能与X溶液反应生成气体D，C与D能化合成Y，X、Y都是常用试剂，反应③是化工工业生产的化学原理．它们之间具有如下图相互转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）B晶体空间构型为
     
    ；每摩尔B晶体中共价键键数为
     
    ；
    （2）写出反应③的离子方程式：
     
    ；反应②的离子方程式：
     
    ；
    （3）写出反应①的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
     
    ；
    （4）消耗等物质的量A和B时，生成D气体物质的量之比为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L-1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O
     
    2-
    7
    全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2 mol?L-1
    B、0.15 mol?L-1
    C、0.1 mol?L-1
    D、0.05 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，①HClO4；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4O，
     
    是强电解质；
     
    是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是
     
      （以上直接填写编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、22a
    B、44a
    C、
    44
    3
    a
    D、14a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及解释都正确的是（　　）
    A、向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
    B、除去Mg（OH）2浊液中的Ca（OH）2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤
    C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解
    D、中和滴定时滴定管、锥形瓶都要用所盛溶液润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（　　）
    A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
    B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
    C、把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
    D、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池--伏打电池．由于它的诞生，加深了人们对光、热、电磁、化学变化之间的关系的认识，导致了与电化学、电磁相联系的一系列重大的科学发现，也为电力应用开辟了广阔的前景．

    （1）1836年，英国科学家丹尼尔对“伏特电池”进行了改良，制造了一个能稳定工作的铜锌原电池，称为“丹尼尔电池”．其基本构造如图1所示，该装置中作正极的是
     
    ，电池盐桥（含饱和KCl溶液和琼脂）中的Cl-向
     
    极的烧杯移动．
    （2）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如图2所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
    ①当该电池放电时，Li+的运动方向是
     
    ，电极A上发生的电极反应式：
     
    ．
    ②下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
     
    ．
    A．放电时，电极B上发生了还原反应
    B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
    C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
    D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
    充电
    放电
    LiCoO2+6C．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案