Question

已知：

下列说法不正确的是

A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C.H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)  △H=+241.8 kJ/mol

D. H₂(g)中的H-H键比H₂O(g) 中的H-O键牢固

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】原电池中必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A正确。反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以选项B正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确。化学键越强越牢固，因此根据键能可知，水中H－O比氢气中H－H键牢固，D不正确，答案选D。