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    12．关于铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O 的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极发生的反应是 Pb+SO4+2e═PbSO4
    B．放电时，该电池的负极材料是铅板
    C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
    D．放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol

    分析 放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，根据电池总反应可知反应消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，结合电极反应式分析判断．

    解答 解：A．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
    B．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故B正确；
    C．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误；
    D．放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42-+2e-═PbSO4，则每当消耗1mol铅时转移电子2mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的是（　　）
    实验目的试剂（或条件）
    A用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴
    B用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷
    C用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红
    D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
    几种物质的溶度积常数（Ksp）
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置实现化学能向电能的转化
    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
    C．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-
    D．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．B极区电解质溶液为LiOH溶液
    B．阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
    D．电极A连接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（　　）
    A．苯酚对皮肤有腐蚀性B．乙醇是不可再生的能源
    C．质量分数100%的酒精为医用酒精D．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中物质用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别的是（　　）
    A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福尔马林
    B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
    C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
    D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
    （1 ）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
    所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

    请完成下表中的内容：
     实验过程和象限 结论
     （2）试管A中盛有品红溶液；现象：
    品红溶液褪色    		 证明气体中含有SO2
     （2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅
    ；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊    		 证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-，请设计一个简单实验验证．
     实验过程 实验现象及结论
      

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