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    15．取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

    分析 Al能和NaOH、HCl反应生成盐和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl、NaOH足量，所以根据Al和氢气之间的关系式计算即可．

    解答 解：Al能和NaOH、HCl反应生成盐和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl、NaOH足量，根据方程式知，Al与生成氢气的量之间的关系式相同，生成氢气的质量相等，则消耗铝的质量相等，故选A．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，根据物质之间的关系式解答，还可以根据转移电子守恒计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．坚决反对运动员服用兴奋剂是保证运动会公平公正的重要举措之一．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    B．该分子中的所有碳原子不可能共平面
    C．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键
    D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：
    ①构成微粒间有较大空隙；
    ②构成微粒可以自由移动；
    ③没有固定形状；
    ④不易被压缩．
    某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（　　）
    A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（　　）
    A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
    B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
    C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
    D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的浓度为（　　）
    A．2mol/LB．1.2mol/LC．0.8mol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．K+．SO42-．NO3-B．Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
    C．Na+．K+．SO42-．NO3-D．Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染．请回答下列问题：
    （1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
    （2）MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4•6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法．
    ①用离子方程式表示反应的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓．
    ②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在7.5～10之间．当pH＞10时，由于溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg2+会生成Mg（OH）2沉淀而不利于MAP的生成．
    （3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用．对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA•cm-2下电解，180min内去除率达到98.22%．
    ①阳极发生的电极反应式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
    ②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据如图判断：

    Cl-的适宜浓度为8g•L-1，适宜的pH为8．

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