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    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

    分析 A．氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，碘离子的计量数错误；
    B．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，漏掉了铁离子与碘离子的反应；
    C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠和硅酸；
    D．酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子．

    解答 解：A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2I2+2Fe3++6Cl-，故A错误；
    B．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．向水玻璃中通入过量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C正确；
    D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，反应产物中不能为氢氧根离子，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物等，D为易错点，注意发生反应时溶液的酸碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子结构为 的元素，位于元素周期表的（　　）
    A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃70080085010001200
    K2.61.71.00.90.6
    （a）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
    （b）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，则平衡后，CO2的转化率为50%．
    （2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如下：

    （a）第二步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）
    （b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
    （3）已知：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．对上述两个反应的有关分析中正确的是（　　）
    A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应
    B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
    C．反应②中CuSO4是氧化产物
    D．反应①中SO2发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）D的元素符号为Ca．A的单质分子中π键的个数为2．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键氢键比范德华力更强．
    （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（　　）
    元素代号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
    A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．

    已知：①A的相对分子质量为104.1molA与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；
    ②B的结构中含有醛基；
    ③C在一定条件下生成有机酸D；
    ④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C3H4O4，B的结构简式为．
    （2）C可能发生的反应是AD（填字母）．
    A．氧化反应   B．水解反应   C．消去反应   D．酯化反应
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）E的名称为碳酸氢钠．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体共有4中，其中在核磁共振氢谱中只出现五组的物质的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基；    
    ②苯环上的一氯代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（　　）
    A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
    B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失
    C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性
    D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池中A电极的电极反应式为CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （2）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
    （3）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
         A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
    （4）丙池中E、F电极上均有气体产生，其中F电极得到的是氢气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （5）若甲池中甲烷通入量是1L（标准状况），且完全反应，则理论上通过电路的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）

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