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    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列说法正确的是

    A．右侧发生的电极方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－

    B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

    C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3－

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于有机物的是

        A．甲烷           B．苏打            C．水泥                D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是   ▲   。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过   ▲  、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

    ①              在滴定过程中，所用的玻璃仪器为    ▲   、   ▲   。

    ②              该实验可以用   ▲   作指示剂，滴定终点的现象是   ▲   。

    ③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是   ▲   。

    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗         

    B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁    

    D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是    ▲   g·kg-1（以含w的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择序号填空：

    ①16O和18O  ②金刚石和石墨  ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) CH3

    （1）属于同素异形体的是              ； （2）互为同位素的是             ；

    （3）互为同分异构体的是              ； （4）属于同系物的是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学──选修2：化学与技术] (15分) 

       工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

        a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

    (2) ①冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、______________________________；

    ②熔渣B的主要成分是_______________。

    (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                    。

    (4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质) 的电解精炼如图所示，A极上

    　发生的反应为__________________________________________，

    下列说法正确的是        。

    a．电能全部转化为化学能        b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动  　　　 d．阴阳两极质量变化相等

    (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，

    其正极的电极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

    ①金属钠投入FeCl3溶液中      ②过量的NaOH溶液和明矾溶液     

    ③Na2S2O3溶液与稀硫酸      ④ Na2O2投入FeCl2溶液中     

    ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中   ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液

    A．①②④    B．③④⑤          C．①③④⑥          D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3 + 3S      2Al2O3  +  9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为                                    。

    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。

    （5）母液中溶质主要成分化学式为             ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

    在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

           时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

    A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小            B．温度：T1＜T2

    C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

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