[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)CO2.平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应.往往加入过量的空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

【答案】B

【解析】试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是（　　）

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数Ka	1.75×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.2×10-8	6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下：

	水溶性	密度(g/cm3)	颜色	熔点	沸点
S2Cl2	空气中发烟雾，通水即分解	1.687	金黄色	-76℃	138℃
SCl2	溶于水且剧烈反应	1.621	樱桃红	-122℃	59℃

用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：

（1）写出S2Cl2的电子式_________。

（2）写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是_________。

（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热_________。

（4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：_________。

（5）装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________②_________。

（6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_________。

（7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

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【题目】下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO32-

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【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑