Question

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、元素X、Y的第一电离能：X＜Y
• B、简单离子半径：W＞Q＞Y＞X
• C、元素X的简单氢化物的空间构型为三角锥形
• D、元素W、Q的电负性：W＞Q

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，W、Q处于第三周期，常温下，Al能溶于W的高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，可推知Q为Cl、Y为O、X为N元素．
A．N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．元素X的简单氢化物为NH₃，其空间构型为三角锥形；
D．同周期自左而右电负性增大．

解答： 解：由短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，W、Q处于第三周期，常温下，Al能溶于W的高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，可推知Q为Cl、Y为O、X为N元素．
A．N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻越大，故第一电离能N＞O，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故原子半径：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-，故B错误；
C．元素X的简单氢化物为NH₃，其空间构型为三角锥形，故C正确；
D．同周期自左而右电负性增大，故电负性：W＜Q，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意注意同周期元素中第一电离能发生突跃原因，难度中等．