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    下列说法错误的是

    A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

    B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

    C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

    D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。

    （1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数）。

    （2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。

    I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

    ①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

    A．增大氨水浓度

    B．升高反应温度

    C．使气体与氨水充分接触

    D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

    ②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．

    Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2

    ③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．沉淀甲可能是AgBr

    B．沉淀丙一定是BaCO3

    C．气体甲的成份只有4种可能

    D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

    ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    回答下列问题：

    （1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

    （2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

    ①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

    ③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 ；

    （4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

    A．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    B．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对乙炔分子中化学键的描述不正确的是

    A．两个碳原子形成两个π键

    B．两个碳原子采用sp杂化方式

    C．两个碳原子采用sp2杂化方式

    D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是

    A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

    C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 ；

    （2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    C(s) + O2(g) = CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

    则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝ ，该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。

    ①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）；

    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

    ①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右；

    ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是

    A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

    （1）画出D元素的原子结构示意图            。

         C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序           （ 用离子符号表示）。

    （2）写出元素E在周期表中的位置                   。

    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是           。

    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是      ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是       。

    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：             。

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