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    16．对于可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强后平衡向着正向移动，A的转化率增大；
    B．该反应为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动，则V（正）＞v（逆）；
    C．温度升高，反应速率增大，则500℃时优先达到平衡状态；
    D．催化剂不需要化学平衡，则达到平衡时A的转化率相等．

    解答 解：A．正反应为气体体积增大的反应，则压强越大，达到平衡时A的转化率越高，且优先达到平衡状态，图象与实际一致，故A正确；
    B．该反应为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动，应该满足V（正）＞v（逆），而图象与实际不一致，故B错误；
    C．温度高时反应速率快，则500℃温度下优先达到平衡状态，图象与实际不一致，故C错误；
    D．催化剂影响反应速率，但不影响化学平衡，则两个反应达到平衡时A%应该相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确影响化学平衡的元素为解答关键，注意温度越高、压强越大的条件下优先达到平衡状态，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
    （1）若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E是H2
    （2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则ENO
    （3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一种抗酸药，其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：
    在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：P＞SB．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3
    C．电负性：CI＞FD．最高正化合价：F＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
    B．表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
    C．表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
    D．表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）Ba（NO3）2，AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3+．
    ②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）
    A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
    B．-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
    C．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
    D．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

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