Question

11．将某合金（仅含铜、铁）全部投入50mL b mol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）

• A． 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
• B． 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
• C． 若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe²⁺
• D． 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况下），则b=0.3

Answer 1

分析 A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；
B．金属全部溶解，Fe可能以Fe²⁺形式存在；
C．硝酸有剩余，硝酸具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，两者不能共存；
D．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，根据N元素守恒计算起氧化剂作用的硝酸的浓度，据此判断；

解答 解：A．若金属有剩余，溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；
B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe³⁺，故B错误；
C．硝酸有剩余，硝酸具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，两者不能共存，所以不可能存在亚铁离子，故C错误；
D．硝酸中N元素的化合价由+5价到+2价，当产生336mL（标准状况），即0.015mol一氧化氮时，显示氧化性的硝酸为0.015mol，所以起氧化剂的硝酸的浓度c=$\frac{0.015mol}{0.05L}$=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，即b＞0.3，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、混合物计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，比较容易．