练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

    A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    B.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

    D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol


    【答案】B

    【解析】本题考查热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol H2O（l）；A错，B对。燃烧热要求①必须生成稳定氧化物，如H2O不能是气态必须是液态；C→CO2不能是CO等，C错。②标准状况下1 mol可燃物。D错。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

    已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

    Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①   1/4CaSO4(s)+CO(g) ⇋ 1/4CaS(s)+CO2(g)     ∆H1 = -47.3kJ∙mol-1

    ② CaSO4(s)+CO(g) ⇋ CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  ∆H2 = +210.5kJ∙mol-1

    ③ CO(g) ⇋ 1/2C(s)+1/2CO2(g)                ∆H3 = -86.2kJ∙mol-1

    （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) ⇋ CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

    的∆H＝__________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

    C0
     

    C1
     
     


    C2
     
                 

     


                        图19

    （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，回答下列问题。a）曲线中对应反应②的是_______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    归纳lgK-T曲线变化规律： b)_________             ________             。

    c)_____                   ___                。

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol∙L-1 的CO，反应①于900℃

    达到平衡，此时c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1。

    d）用图18中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）。

    e) c(CO)随反应时间t的变化曲线如图19所示。

    若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c(CO)随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

       A．0.21 mol　　　     B．0.25 mol           C．0.3 mol          D．0.35 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷单质及其化合物有广泛应用。

    （1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来___________________________________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

    SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为___________________________。

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    ①NaH2PO2中P元素的化合价为________________________。

    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：

    (a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

    （b）6+2H+====2P+4+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

    ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：_______________；原理上的相同点：_______________；化学镀的优点：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    A.-44.2kJ·mol-1                                B.+44.2kJ·mol-1

    C.-330kJ·mol-1                                 D.+330kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1  C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2

    ②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3  S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4

    ③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6

    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8

    A.①                  B.④                 C.②③④                 D.①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

    （2）NF3的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　        。

    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案