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    5．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
    配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸→用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空气中的CO2（标准状况）→过
    滤    		→取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL
    （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
    ①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
    A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
    （2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
    ②若滴定Ba（OH）2溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO2值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
    （5）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%．

    分析 （1）配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
    （2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）Ba（OH）2溶液中引入空气后，因Ba（OH）2与空气中的氧气反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）①滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，说明读取消耗标准溶液体积减小；
    ②在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏低，
    故答案为：偏高；
    （5）由上述框图二根据酸碱中和反应可求出未知Ba（OH）2溶液的浓度为 $\frac{0.1mol/L×19.60ml}{2×10ml}$=9.8×10-2 mol/L．则空气中CO2的体积为：
    V（CO2）=（9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×$\frac{1}{2}$×5）×22.4L•mol-1=0.0025L，计算得到CO2的体积分数．

    解答 解：（1）配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故选B
     故答案为：B；
    （2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化，
    故答案为：控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）Ba（OH）2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    故答案为：除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
    （4）①本实验中，用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，说明读取消耗标准溶液体积减小，实际用去盐酸大于19.60mL，
    故答案为：大于；
    ②在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏低，故答案为：偏低；
    （5）由上述框图二根据酸碱中和反应可求出未知Ba（OH）2溶液的浓度为 $\frac{0.1mol/L×19.60ml}{2×10ml}$=9.8×10-2 mol/L．则空气中CO2的体积为：V（CO2）=（9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×$\frac{1}{2}$×5）×22.4L•mol-1=0.0025L，则CO2的体积分数为$\frac{0.0025L}{10L}$×100%=0.025%，
    故答案为：0.025%．

    点评 本题主要考查了空气中CO2含量的测定，涉及滴定实验的操作、计算、误差分析等，注重实验的原理分析实验是解答实验题的关键，题目难度中等；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表达式中正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．四氯化碳的电子式：D．N2分子的结构式：N=N

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    16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
    B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
    C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
    D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

    【实验一】制取氯酸钾和氯水．
    利用如图1所示实验装置和药品进行实验．
    （1）装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和分液漏斗，若对调B和C装置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率．
    【实验二】检验上述制备Cl2中混有的HCl．
    选用图1装置A和图2所给装置以及药品进行实验．
    （2）实验仪器接口连接顺序为：装置A→e、d→b、c→f、g→a．
    能证明HCl存在的现象是④中淀粉-KI试纸不变蓝色，装置①中产生白色沉淀．
    【实验三】氯酸钾与碘化钾反应的研究．
    在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    （3）系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对比实验．
    【实验四】比较HClO与HCO3-电离常数的大小和测定饱和氯水中氯元素的总量．
    查阅资料知：
    i．实验室难以获得纯HClO溶液；
    ii．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    iii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、和FeCl2等物质还原成Cl-．
    （4）设计实验证明（实验方案不必描述操作过程的细节）；
    ①相同条件下，HClO的电离常数大于HCO3-：配制相同物质的量浓度的碳酸钠和次氯酸钠溶液，用pH计分别测定两种溶液的pH值．
    ②确定饱和氯水中氯元素的总量：量取一定量的试样，加入足量的双氧水溶液，充分反应后，加热除去过量的双氧水，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．
    但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）氢气可用于制备H2O2．已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合其中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完成的过程，结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定（　　）
    A．酸B．碱C．还原剂D．氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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