练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）

    A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

    B. 气态氢化物的稳定性：④>②

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

    D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

    【答案】C

    【解析】

    根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。

    依据上述分析可知，

    A. 元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；

    B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；

    C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；

    D. F无最高正化合价，无法比较，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解100mLHNO3 与AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）

    A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或解释正确的是（ ）

    A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

    B.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH=NaHSO3

    C.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O++CO32－

    D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求计算。

    （1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

    （2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

    （3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

    （4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　)

    A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

    B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)

    C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

    D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空:

    （1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。

    （2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

    （3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。

    （4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）

    （5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（　　）

    A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变

    C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为___。

    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。

    A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3浓度相等

    C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化

    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为___。

    （4）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从__处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__（填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

    B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

    C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

    D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案