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    13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 二氯代产物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．

    解答 解：丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，注意二元取代通常利用定一移二的方法书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”） 其反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的颜色红褐色；
    （2）沉淀B和NaOH焙烧制备一种有黏性的化工原料，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的装置为B（填代号）；

    （3）溶液D中含铝元素的溶质属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质．溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
    B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
    C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（　　）
    编号物质杂质（少量）试　　剂除杂操作方法
    ANaClMgCl2KOH溶液-
    BFeCu盐酸过滤
    CFeSO4CuSO4过量铁粉过滤
    DCO2CO-点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．1-36号A、B、C、D、E、F、Q七种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：738、1451、7733、10540．F2+离子K、L、M层全充满．Q为前四周期中ds区的第一种元素．根据以上信息，同答下列问题：
    （1）已知B与A形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.16g•L-1，则在该化合物分子空间构型直线型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比3：2．
    （2）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
    （3）图1能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系C．（填标号）．

    （4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央（如图2），“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为MgC2．
    （5）元素Q形成的单质的晶体结构如图3所示，该晶体形成时的原子堆积方式是丙 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：
    （1）若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
    （3）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是1.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
    B．NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14：1
    C．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    D．32g氧气所含的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是（　　）
    A．残留的固体物质为Na2CO3
    B．残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3
    C．排出的气体为1molO2，并无H2O（g）
    D．排出的气体为1molO2，1molH2O（g）

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