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    在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中，插入两个电极，通电电解（不考虑水分的蒸发）。则：

    （1）若两极均为纯铜片，则在电解过程中电解质溶液的浓度将如何变化____________。

    （2）若阳极为纯锌片，阴极为纯铜片，则阳极反应式为_________________________。

    （3）如果不考虑H+在阴极上的放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重____________g，阴极上的电极反应式为_________________________。

    （1）不变  （2）Zn－2e－====Zn2+

    （3）1.28  Cu2++2e－====Cu

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    在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：

    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

    （3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50 mL 0.2  mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

        (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化：__________________________。

        (2)若阴极为纯锌，阳极为铜片，阳极反应式是_________________________。

        (3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：

    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。

    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。

    （3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：
    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。
    (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ________________________________。
    (3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是 ________________________________。

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