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    18．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
    B．用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液
    C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
    D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7

    分析 A．缺少环形玻璃搅拌捧；
    B．滴定管精确到0.01；
    C．量筒精确到0.1；
    D．广泛pH试纸只能为整数．

    解答 解：A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；
    B．滴定管精确到0.01，可量取13.50mL Na2CO3溶液，故B正确；
    C．量筒精确到0.1，可量取5.5mL硫酸溶液，故C正确；
    D．广泛pH试纸只能为整数，不能测出12.7，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了仪器的使用，难度不大，明确常见仪器的感量是解本题关键，这类知识点是易错点，也是常考查点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，其气态氢化物为（　　）
    A．HXB．XH3C．H2XD．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；
    （2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
    （3）若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（写一个即可）；
    （4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀--复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；
    A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留
    B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好
    C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒
    （5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．
    （6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN-转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn．电池工作时，电子从Zn极流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，请问MnO2在阳极产生．阳极的电极反应式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．甲、乙氢氧化物溶液的碱性：甲＞乙
    C．乙能与盐酸反应放出H2，而甲不能
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA
    B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NA
    C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃煤和汽车尾气是造成雾霾天气的主要因素．
    （1）汽车净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①写出该反应平衡常数的表达式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
    ②若某温度下K=15，某时刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物质的量均为0.1mol，则此时反应移动方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
    （2）煤直接燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，可用甲烷催化还原消除其对大气的污染．
    已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    ①写出常温下甲烷催化还原N2O4（g）生成N2和CO2和液态水的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    ②对于甲烷催化还原NO2的反应，以下说法正确的是AC
    A．若K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    B．增大压强有利于提高NO2的转化率
    C．当有0.4mol碳氢键断裂，同时由0.4mol氢氧键断裂，可知反应达到了平衡状态
    D．活化键：E（正）＞E（逆）
    （3）甲烷燃烧电池可以提升能量利用率，写出当以氢氧化钾为电解质溶液时，该电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X，Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
    B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．X和Z形成的化合物只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是②（填序号，下同）．
    ①q=2p；
    ②q＞2p；
    ③q＜2p；
    ④无法确定；
    （2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是③．

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