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    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

    A．

    1.0 L　1.0 mol·L－1　NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．

    在标准状况下，0.1 mol的CCl4中含有C－Cl键的数目为0.4NA

    C．

    31 g　P4(分子结构如图)中含有的P－P键个数为1.5NA

    D．

    22.4 L　N2中所含的分子数为NA

    答案：BC
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    （2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
    氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ，1molNO2+所含π键的数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
    由此可判断该钙的氧化物的化学式为
    CaO2
    CaO2
    ．
    已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
    4×72
    a3×NA
    4×72
    a3×NA
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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