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    16．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（　　）
    A．在25℃和80℃时纯水中的c（H+）浓度
    B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）
    C．25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度
    D．1 L饱和氯化铵溶液中NH4+ 和Cl- 的个数

    分析 A．水的电离吸热；
    B．（NH4）2CO3 （aq）中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解；
    C．HCl和NH4Cl中氢离子浓度相同，均抑制水的电离；
    D．NH4+水解．

    解答 解：A．水的电离吸热，则在25℃和80℃时纯水中的c（H+）浓度为前者小于后者，故A不选；
    B．（NH4）2CO3 （aq）中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，则铵根离子浓度较小，可知室温时，浓度均为 0.1mol/L的（NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3 （aq）的c（NH4+）为前者大于后者，故B选；
    C．HCl和NH4Cl中氢离子浓度相同，均抑制水的电离，则水的电离程度相同，故C不选；
    D．NH4+水解，则1 L饱和氯化铵溶液中NH4+ 和Cl- 的个数为前者小于后者，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握水的电离、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中相互促进水解的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）请写出：D基态原子的价层电子排图：；
    F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．
    （2）下列说法错误的是AD．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．
    B．电负性顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似．
    D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为 （用元素符号表示）．
    （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al（OH）3是医用的胃酸中和剂的一种
    B．铁的氧化物都不溶于水，但可与水反应
    C．铁容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    D．取一片铝条放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性．试回答：
    （1）写出X的电子式；
    （2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
    （3）A、B、D按3：4：2组成的化合物是离子化合物．（填“离子”或“共价”）
    （4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
    Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    （1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO4）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
    B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba（OH）2•8H2O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A．步骤①中BaSO4作氧化剂
    B．步骤②所得滤液1呈中性
    C．步骤③中发生复分解反应
    D．步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

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