练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有氮气分子的数目为1.204×1023．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n（N2）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，V（N2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（N2）0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023，
    故答案为：4.48；1.204×1023．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意把握有关计算公式的运用，侧重于考查学生的计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的
    转化率    		CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE
    A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：

    （6）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    （7）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，则a为+130．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液与100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液中氯离子的浓度是（　　）
    A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（　　）
    A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积比 1：1B．体积比 11：16
    C．物质的量比 16：11D．密度比 11：16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中该反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度　 B．降低温度   C．增加NO2的浓度    D．升高温度
    （2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=13.3．
    （3）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体 （17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu1.73克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．
    B．
    C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
    D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
    （2）在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为20mL，H2为80mL．改变条件，获得以下图象
    a．下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3使用正催化剂；t4减压；
    b．产物NH3的体积分数最大的时间段是t0～t1；
    c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是t2～t3，t3～t4；
    d．反应速率最大的时间段是t3～t4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案