Question

18．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 0．l mol•L^-1醋酸钙溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 等体积等pH的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
• C． 将n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂ （g）、2n mol I₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
• D． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

分析 A．醋酸根离子的水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）；
B．铵根离子在溶液中存在水解平衡，则消耗等量的锌粉时消耗的氯化铵的量小于盐酸；
C．恒温恒容仪器中，两个反应为等效平衡，则两个反应中氢气的转化率相等；
D．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液．

解答 解：A．醋酸钙溶液中，由于醋酸根离子的水解程度程度较小c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．等体积等pH的NH₄Cl溶液、盐酸，由于铵根离子存在水解平衡，当溶液中氢离子浓度减小时铵根离子的水解程度增大，则完全溶解少量且等同的锌粉，消耗的氯化铵的量小于盐酸，故B正确；
C．将n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂ （g）、2n mol I₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，两个反应为等效平衡，则达到平衡时氢气的转化率相同，故C错误；
D．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．