Question

4．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N₂，原因是氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）最低负化合价=主族族序数-8；⑧的最高价含氧酸为高氯酸；
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为H₂O₂；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）非金属性越强，单质与氢气反应越容易；
（5）②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）③和⑨组成的化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，用Na原子、Br原子电子式表示其形成；
（7）酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成碘单质与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）⑦是O元素，最低负化合价=6-8=-2，⑧的最高价含氧酸为高氯酸，化学式为：HClO₄，故答案为：-2；HClO₄；
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为H₂O₂，电子式为，故答案为：；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺），
故答案为：r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）；
（4）氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应，故答案为：N₂；氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应；
（5）②、④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）③和⑨组成的化合物为MgBr₂，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、Br原子电子式表示其形成为，
故答案为：；
（7）酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成碘单质与水，反应离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期律，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．