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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

    分析 A．不符合客观事实，二者反应生成二价铁离子；
    B．不符合反应客观事实，二者反应生成碳酸根离子和水；
    C．碳酸氢钾与氯化钙溶液不反应；
    D．二者反应生成硝酸铜和银．

    解答 解：A．铁粉与稀硫酸反应，离子方程式：2e+2H+═Fe2++H2，故A错误；
    B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钾与氯化钙溶液不反应，故C错误；
    D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
    B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
    D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

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    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    ②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于有机物性质或应用的叙述正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
    B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的（　　）
    A．原子数B．分子数C．密度D．质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4                		③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2SO4    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O
    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （6）书写下列反应的离子方程式
    ①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
    ②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    1．现有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀6.72g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到448mLCO2气体（标准状况）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．

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