Question

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

1. A.
   上述过程中，最终被还原的是NO₃^-
2. B.
   从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸
3. C.
   上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
4. D.
   假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1:1

Answer 1

D
试题分析：由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中发生的氧化反应为SO₂→SO₄^2－，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，A正确，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸，B正确，HNO₃被还原成NO，是无色难溶于水的气体，C、正确，D、2H₂O＋2NO₃^―＋3SO₂=3SO₄^2―＋2NO＋4H^＋ ，SO₂和逸出气体的体积比为3:2，D不正确，选D。
考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；硝酸的化学性质