【题目】分子式为C5H10O2,并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)( )
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
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【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等):
不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是
A. ①处的化学键是碳碳双键
B. ②处的原子可能是氯原子
C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上
D. 该分子不存在链状同分异构体
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【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验,发现反应速率较慢,下列措施:①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是
A.①②⑤ B.①② C.③④ D.③④⑤
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e ═ 4OH-
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e ═ H2↑
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有:
4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是_____________________,__________________________。(写出两条)
(2)固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式____________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至____________________,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是____________。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
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【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。
⑴CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示,若温度升高,则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
⑵SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1= 。
⑶已知:反应1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1
反应2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2
若ΔH1 <ΔH2 < 0,则反应3 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见上图右所示),则电解时阳极的电极反应式为 。
⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1),维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”),并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。
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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O
B.2H2O22H2O+O2↑
C.FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
D.FeCl2+2NaOH═Fe (OH)2↓+2NaCl
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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
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