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【题目】分子式为C5H10O2,并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)( )

A.3 B.4 C.5 D.6

【答案】B

【解析】

试题分析:分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体,则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元羧酸,烷基为-C4H9,-C4H9异构体有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4;故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,碱性最强的是( )

A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH

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【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)

不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是

A. ①处的化学键是碳碳双键

B. ②处的原子可能是氯原子

C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上

D. 该分子不存在链状同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验发现反应速率较慢下列措施①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸,能加快反应速率的是

A①②⑤ B①② C③④ D③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. d为石墨,铁片腐蚀加快

B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e ═ 4OH

C. d为锌块,铁片不易被腐蚀

D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e ═ H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:

(1)操作1中发生的反应有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是_______________________________________________。(写出两条)

(2)固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式____________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至____________________,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:

称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是____________

A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液

C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低

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【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g) 4H2(g) CH3OCH3(g) H2O(g)已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示,若温度升高,则反应的平衡常数K (增大减小不变)

⑵SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1

已知:反应1 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1 <ΔH2 < 0,则反应3 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g) 属于 (放热吸热)反应。

若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见上图右所示),则电解时阳极的电极反应式为

在恒温密闭容器中通入SO2NO21mol发生反应3SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g),当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1),维持温度和容积不变,10min时再通入各1molSO2NO2的混合气体,20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(“>”“<”),并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是(

A.2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O

B.2H2O22H2O+O2

C.FeO+2 HClFeCl2+H2O

D.FeCl2+2NaOHFe (OH)2+2NaCl

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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3

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