Question

（2011?湛江二模）25℃时下列叙述正确的是（　　）

A．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．PH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根据NH₃?H₂O属于弱电解质，电离呈碱性分析；
B、根据溶液的电荷守恒分析；
C、醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液呈酸性；
D、根据溶液的电荷守恒分析；

解答：解：A、氨水属于弱电解质，发生电离：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液中还存在水的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合，溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，则pH＜7，故C错误；
D、pH=8的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）因pH=8，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小．