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    填写下列各空。

    （1）H2O分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

    （2）SO3分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

    （3）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

    （4）CH4分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

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    有关晶体的下列说法中正确的是( )

    A．分子晶体中共价键越强，熔点越高 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

    C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂

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    A．15% B．20% C．25% D．30%

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    醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

    2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是_____________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C)；目的是_____________。

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

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    2015年10月5日，屠哟哟因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素，下列有关说法中正确的是()

    A．青蒿素的化学式为C15H20O5

    B.1mol青蒿素最多能和1molBr2发生加成反应

    C.双氢青蒿素能发生氧化反应，酯化反应

    D.青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应

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    在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

    A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3

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    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

    A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d

    C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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    锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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