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    1．下列说法错误的是（　　）
    A．含有离子键的晶体一定是离子晶体
    B．离子晶体中一定不含共价键
    C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子
    D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；
    B．离子晶体中可能含有共价键；
    C．离子晶体、原子晶体都不存在分子；
    D．晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，所以含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A正确；
    B．离子晶体中可能含有共价键，如KOH等，故B错误；
    C．离子晶体、原子晶体都不存在分子，氧化钠是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以氧化钠和二氧化硅中都不含分子，故C正确；
    D．晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同，干冰和氖都是分子晶体，所以二者熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同，为分子间作用力，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学键、晶体类型判断等知识点，侧重考查基本概念，注意化学键和分子间作用力的区别，知道常见晶体类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    ③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol  H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
    ④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
    ⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤． 
    （2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热  ②固态氯化铵加热分解
    ③碱石灰中滴加浓氨水      ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    （2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
    （4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B
    B．原子序数：A＜B
    C．元素所在的周期数：A＞B
    D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    B．甲苯可以使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能
    C．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯
    D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列数据是对应物质的熔点表，则有关判断正确的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
    A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
    （1）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；沸点最高的是H2O B的原子结构示意图；
    （2）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；
    （3）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
    （4）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （5）用电子式表示X的形成过程
    （6）D与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
    C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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