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    25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

    A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

    D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

    C

    【解析】

    试题分析：A、水加热到95度，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故不选B；C、水中加入硫酸氢钠，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，故选C；D、水中通入氯化氢，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增大，故不选D。

    考点：水的电离平衡的移动，离子积常数。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应2Na+2H+＝2Na++H2↑

    B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+＝H2O

    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

    D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：

    Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应中消耗的铜的质量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质对应的用途错误的是

    A．镁合金：航空、航天材料 B．小苏打：焙制糕点的发酵粉

    C．明矾：消毒、杀菌作用 D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

    A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

    B．pH=2，温度在40～80 oC,X降解率随温度升高而增大

    C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oC

    D．pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

    （2）A中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）实验过程中，先点燃 （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃 （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④为尾气吸收装置。

    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ① ；

    ② 。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。

    (三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用下图中的哪条曲线表示

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：

    （1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；

    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；

    a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CO2的质量分数不再变化

    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。

    （3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式 。

    （4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，

    下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

    （5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式 ；

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。

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