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    4．书写下列反应的化学方程式．
    （1）乙醇与氧化铜加热CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
    （2）制备TNT的反应．

    分析 （1）乙醇与氧化铜加热可生成乙醛、铜和水；
    （2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成TNT．

    解答 解：（1）乙醇与氧化铜加热可生成乙醛、铜和水，方程式为CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O，
    故答案为：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O；
    （2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成TNT，方程式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，注意把握有机物官能团的性质以及化学方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（　　）
    A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）
    A．右池中的银电极作正极B．总反应为Ag++Cl-═AgCl
    C．正极反应为Ag-e-═Ag+D．盐桥中的NO3-向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1=m2，则a，b的关系是（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2．当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2．测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98L，其中的O3被还原为O2，溶液中的KI被氧化为I2．I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．反应过程中耗掉0.026 7L 0.100mol•L-1的Na2S2O3．O3与KI溶液反应的方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2．
    求：气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．运用所学知识，完成下列空白处内容．
    （1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是1：2：3．
    （2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是ABC（选填下列字母）．
    A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
    C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
    D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
    （3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为2：1，需要二者的固体质量之比为53：42．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
    （1）本实验使用的仪器已有：托盘天平，药匙，量筒，玻璃棒，试剂瓶，还缺少的仪器是 ①250mL容量瓶，②胶头滴管，③烧杯．
    （2）所需浓硫酸的体积为6.8mL
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  D．将溶液转入容量瓶E．稀释浓H2SO4  其操作正确的顺序依次为AEDCB
    （4）下列情况都会使所配溶液浓度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    填写下列空白：
    ①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，会使浓度偏高；
    ②定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线偏低；
    ③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度偏低；溶液定容时仰视容量瓶则使浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（　　）
    A．精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液
    B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
    D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．BA溶液呈碱性
    B．酸HA的电离常数约为0.0011
    C．M点时，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．N点时加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，将促进A-的水解

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