准晶体亦称为准晶或拟晶,是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。
(1)有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物,分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎,然后按如下程序进行实验:
第1步:称取38.99 g 准晶体,让其与足量的NaOH溶液充分反应,在标准状况下,收集得到21.84 L 氢气。
第2步:将第1步反应后的浊液过滤出固体,用蒸馏水洗涤,逐滴滴入6mol/L盐酸,当加入的盐酸的体积为40mL时,固体不再溶解。
①铝、铁的第一电离能的大小关系为 (用元素符号表示)。
②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为 。
(2)锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶,已知A最外层电子数等于其电子层数,且其中含有成对和不成对电子。
①锰原子在基态时的核外电子排布式为 。
②锰与A在准晶体中的结合力为 。(离子键、共价键、金属键、分子间作用力)
③锰与A形成的准晶结构如图所示,则该准晶体的化学式为 。
④过渡金属配合物Mn2(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34,则n= 。
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银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是( )
A.该处理过程中电能转化为化学能 B.银器为正极,Ag2S还原为单质银
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl D.铝质容器为阳极,其质量变轻
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25 ℃时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用( )
A.蒸馏水
B.1.00 mol·L-1盐酸
C.5.00 mol·L-1盐酸
D.10.00 mol·L-1盐酸
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关于乙烯分子中的共价键,下列描述正确的是( )
A.含有5个σ键、1个π键
B.C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.只有sp2杂化轨道才形成π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
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实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质:
(1)装置A中存在一处错误,请改正这处错误:_________________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。
a.A、B之间 b.B、C之间
c.C、D之间 d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入集气瓶B中,可以观察到的现象是______________________,能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。
a.氯水 b.蒸馏水和铁粉
c.氢氧化钠溶液 d.KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷,并给出了改进措施,该改进措施是________________________________________________________________________
__________________________。
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实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气,某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a.Na2O2 b.浓盐酸 c.碱石灰 d.NaOH溶液 e.淀粉KI溶液 f.CaCO3 g.石蕊溶液 h.饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式:__________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下表中的装置组合最合理的是__________(填字母,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-—→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-—→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________(用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________,反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(7)将c(H+)相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
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