Question

某反应过程中的能量变化如图所示：
（1）写出该反应的热化学方程式：

 

．
（2）已知在常温常压下：
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律 计算所得热化学方程式；

解答： 解：（1）图象中分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，1molA和2molB反应生成液体生成物1molC和3molD，放热432KJ，则热化学方程式为：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=-432KJ/mol；
故答案为：A（g）+2B（g）=C（l）+3D（l）△H=-432KJ/mol；
（2）①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；
依据盖斯定律计算，[③-②+4×①]×

1

2

得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，图象分析和盖斯定律计算是关键，题目较简单．