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    下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    分析：A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，该溶液一定为中性；
    B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液显示酸性，说明HSO3-在水溶液中的电离程度大于其水解程度；
    C、NaHSO4溶于水电离出大量的氢离子，抑制了水的电离；
    D、根据溶液中物料守恒进行分析：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.001mol，n（Na+）=0.0005mol，所以同一溶液中2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．
    解答：解：A、水的离子积KW=10-12，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；
    B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，溶液显示酸性，故B错误；
    C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3对水的电离都有促进作用，而NaHSO4溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故C错误；
    D、溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，则n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=2n（Na+），由于在同一溶液中，所以2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，注意判断溶液酸碱性时，要根据溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小进行判断；选项D为易错点，注意物料守恒的应用．
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