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    9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

    分析 己烯、甲苯可被高锰酸钾氧化，己烯与溴水发生加成反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，以此来解答．

    解答 解：鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先利用高锰酸钾分成两组，使高锰酸钾溶液褪色的为己烯、甲苯，不反应的为乙酸乙酯、苯酚溶液，
    然后分别与溴水反应，
    己烯、甲苯中，使溴水褪色的为己烯，不反应的为甲苯；
    乙酸乙酯、苯酚溶液中，与溴水反应生成白色沉淀的为苯酚，不反应的为乙酸乙酯，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等．

    （1）甲同学实验中选用的物质化学式为：AHNO3，BNa2CO3溶液、Na2SiO3，CNa2SiO3/K2SiO3；
    （2）C处反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
    （3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
    （4）A处反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （5）B处的实验现象为试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y＞T
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1mol/L、c2mol/L，则时间间隔t1min～t2min内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K2O和K2O2（填两种化合物的化学式即可）．
    （2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    A．L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M
    B．M与T形成的化合物有两性
    C．Q是硫元素
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛．请回答下列问题．
    （1）苯易挥发且有毒，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则．
    （2）往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是上（填“上”或“下”）层．
    （3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同．由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在下列物质①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含离子键的是③，既含离子键又含极性键的是④，既有极性键又有非极性键的是②．不存在化学键的是①．属于离子化合物的是③④⑤．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol${\;}_{\;}^{16}$OD-离子含有的电子、中子数均为1.0NA
    B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA
    C．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA
    D．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

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