Question

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是                                                      

A．Q1+ Q2＜2Q3         B．Q1+ Q2＞2Q3     C．Q1+ Q2＜Q3      D．Q1+ Q2＞Q3

Answer 1

【知识点】化学能与热能

【答案解析】A   解析：化学键断裂吸收能量，共断裂1molH-H键、1molF-F键，吸收能量（Q1 + Q2）kJ； 化学键形成放出能量，共形成2mol的H-F键，所以放出2Q3KJ能量；反应为放热反应，故断键吸收的能量＜成键放出的能量，即Q1+ Q2＜2Q3，故A正确。

【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要注意两点①成键和断键的量与物质本身的量的关系②判断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。