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    一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②  B．①④  C．②③  D．③④


    答案　C

    解析　X、Y、Z的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为反应达到平衡状态的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为反应达到平衡状态的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为反应达到平衡状态的标志，③对；单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol Y时正、逆反应速率相等，④错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入

    到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

    已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。

    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝________________________________________________________________________

    (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为__________，理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法中正确的是(　　)

    A．0～t min内，v(I2)＝mol· L－1·min －1

    B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为

    C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)

    D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是

    C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1

    Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(C8H10)/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n(C8H8)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    (1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

    (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是____________。

    (3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。

    Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    (4)由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(　　)

    A．直线形                    B．平面正方形

    C．正四面体形                 D．正八面体形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

    C．非极性分子只能是双原子单质分子

    D．非极性分子中，不一定含有非极性共价键

    ★   ★★

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