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    【题目】关于化合物，下列叙述正确的有（ ）

    A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键

    C.分子中有7个键和1个键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子中形成氢键的条件为：必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，氢原子和氟、氧、氮原子必须处在相邻的位置；

    B. 共用电子对偏向一方的是极性键，没有发生偏移的是非极性键；

    C. 共价单键均为键，双键中一个是键一个是键；

    D. 碳碳双键和碳氧双键均为sp2杂化；

    A. 该有机物分子中含-CHO，O和H没有处于相邻的位置，不能形成氢键，A项错误；

    B. C、H与C、O之间形成极性键，而C、C之间形成非极性键，则分子中既有极性键又有非极性键，B项正确；

    C. 双键中含1个键和1个键，单键均为键，则分子中有9个键和3个键，C项错误；

    D. 分子中形成的碳碳双键和碳氧双键，杂化方式为sp2，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___。

    （2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。

    （3）B→D的化学反应方程式为___。

    （4）G的结构简式为___。

    （5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。

    ①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

    （6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。B、D、H 是气体，B 是单质，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、G 是生活中的常见金属，工业上用反应①制备 C；K、F 是固体，其中F 是一种红色涂料的主要成分。

    （1）K的化学式为___________；D 的电子式为____________。

    （2）写出反应②的离子方程式： ___________。

    （3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________。

    （4）物质J 常用作催化剂，媒染剂，放射性物质吸附剂。从J的溶液得到J的晶体的操作依次为_____________、冰水洗涤、减压烘干。冰水洗涤的目的___________。

    （5）反应③常通过微热来加快反应的速率，加热时温度不能过高的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

    (1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净

    浓盐酸

    _________________

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    _________________

    (2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。

    装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。

    装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。

    有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

    实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。

    (3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

    (4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

    (5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

    (6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

    (2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。

    (3)已知298 K和101 kPa条件下：

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

    4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4

    则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

    请回答：

    (1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

    (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

    (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一真空密恒容闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是

    A.M>NB.M<NC.M＝ND.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物用途非常广泛。

    （1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

    (a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

    (b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1

    (c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1

    ①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

    ②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

    （3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子中只具有还原性的是（ ）

    A.F-、SO2、KB.Na、Zn、I-

    C.Fe3+、NO、SOD.Fe2+、O2、H2O2

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