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    已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1 mol 充分燃烧生成4 mol CO2 和54 g H2O，A 的相对分子质量为86。回答下列问题：

    （1）A物质的分子式是               。

    （2）A物质符合下列条件：

    ① 能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色；② 能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；

    符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是               。

    （不要求顺反异构与立体异构）



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

    下列说法正确的是

    A．若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

    B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

    C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在

    D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

    　

    A．

    0.21mol

    B．

    0.25mol

    C．

    0.45mol

    D．

    0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．

    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　＞　　＞　　

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为　　

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

    ①写出第二步反应的离子方程式　

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是　　

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置　

    ②C中应装的试剂为　　 C中发生反应的化学方程式为：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是制取乙酸乙酯的装置，下列说法中错误的是(　 　)。

    A．浓硫酸在此反应中作为催化剂、吸水剂

    B．b中导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸

    C．试管a中加入碎瓷片目的是防止剧烈沸腾

    D．先向试管a中加入浓硫酸，然后依次加入酒精、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

    小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    ①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    ②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    ③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    ④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

    ⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

    ④停止通入Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进

    行如下实验探究。

    [实验一]测定硫元素的含量。

    Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2

    高温

    =
     
    2Fe2O3+8SO2

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    2
     
    [实验二]测定铁元素的含量。

    III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

    问题讨论：

    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

    （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。

    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。

    （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                        

    （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的馏分。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的规格和名称__________，仪器b、c的名称：b________，c________。

    （2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。

    （3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。

    （4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（    ）

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